1、pu固化是什么原理？
金属、玻璃等物质表面张力很高，属于高能表面。在PU胶固化物中含有内聚能较高的氨酯键和脲键，在一定条件下能在粘接面上聚集，形成高表面张力粘接层。一般来说，PU胶黏剂中极性基团含量高，胶黏层坚韧，能与金属、玻璃等硬基材很好地匹配，粘接强度较高。
含NCO基团的粘合剂与金属的粘合机理如下：
吸附水通常存在于金属表面上（即使在抛光金属表面上存在少量吸附水或金属氧化物水合物），由NCO与水和金属氧化物反应形成的脲键被螯合通过氢键形成酰基。脲 - 金属氧化物配合物，NCO基团也可以与金属水合物等形成共价键。
在不存在反应性NCO的情况下，在金属表面水合物和金属原子与聚氨酯中的氨基甲酸酯键和脲键之间产生范德华力氢键。金属表面组合物相对复杂，并且在PU胶之间形成的各种化学键或二级键（例如氢键）的类型也是复杂的。
无机材料如玻璃，板岩和陶瓷通常由诸如氧化铝，二氧化硅和氧化钙的组分组成，并且表面还含有吸附的水和羟基，并且键合机制与金属的键合机制基本相同。
硅PU的固化原理是湿气固化（或者叫水汽固化），所以在现场成胶的媒介就是水汽，在施工过程中遇到材料不干或者慢干现象，原因就只有水量不够、稀释剂不匹配二大原因。
2、什么是过渡金属，种类有哪些?越多越好？
：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。
过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。
过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。
高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。
对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。
对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。
同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。
由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。
金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。
当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。
相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。
反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。
一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。
大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。
最典型的过渡金属是4-10族。
铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。
靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。
12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。
由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。
由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。
过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。
高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。
对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。
对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。
同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。
由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。
金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。
当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。
相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。
反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。
一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。
大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。
最典型的过渡金属是4-10族。
铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。
靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。
12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。
由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。
3、磷酸基团是什么？
磷酸基团与磷酸的区别在于：
一、磷酸是一种独立存在的物质。
二、磷酸基团是通过化学键连接在其他物质上时的磷酸，磷酸基团是不能独立存在的。
三、dna与atp中叫法不同是因为：dna稳定，dna上的磷酸一直存在于dna上，只有一种形态，无需多种叫法，称之为磷酸即可（也可叫做磷酸基团）。
四、atp不稳定，apt上的磷酸易水解，这时磷酸基团就会变成磷酸，为了方便学习，所以这里叫法分开了。
磷酸的结构简式是:O←P(OH)3
磷酸化合物中的磷酸基团一般由氧原子以酐键或酯键形式相连接，只有形成共轭的酐键才是高能磷酸键，而酯键则不是高能磷酸键，譬如水解磷酸烯醇式丙酮酸中的磷酸键释放的能量是水解6—磷酸—葡萄糖中磷酸键释放能量的4倍！ATP的磷酸酐键虽不是最高效，但它确实生物体内最通常的能量流通货币，其重要性无与伦比。
磷酸基团一般是指磷酸酰基，即磷酸脱去一个羟基的结构，也可以是脱去两个羟基的磷酸基团，比如ATP、核苷酸等；而磷酸就是指无机物磷酸，一般是以分子形式存在。磷酸基团具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-；而磷酸属于二元中强酸，可以与各种碱性物质和金属发生反应，也可以用于制备其它酸。
4、氧化磷的意思？
氧化膦是指膦的氧化物，以氧化三烷基膦为代表。
它的性质很稳定，其磷酰基氧原子具有孤对电子，有较强配位能力，能与多种金属盐形成油溶性络合物。它的生成反应如下：
式中 R为烷基。氧化膦分子中的磷氧键为由氧原子的孤对电子与磷原子的空d轨道成键(2pπ-3dπ)。在磷化学中很多反应均形成稳定的磷氧键。
5、酶为什么有高效性？
1.邻近定向 对一个双分子反应，酶可以使两个底物结合在活性中心彼此靠近，并具有一定的取向。这比在溶液中随机碰撞更容易反应。对不同的反应，由分子间反应变成分子内反应后，反应速度可加快100倍到10的11次方倍。
2.底物形变 酶与底物结合时，不仅酶的构象改变，底物的构象也会发生变化。这种变化使底物更接近于过渡态，因此可以降低活化能。
3.酸碱催化和共价催化 酶活性中心的一些残基的侧链基团可以起酸碱催化或共价催化的作用。酸碱催化可分为一般酸碱催化和特殊酸碱催化两种，特殊酸碱催化是指H+和OH-的催化作用；一般酸碱催化还包括其他弱酸弱碱的催化作用。酶促反应一般发生在近中性条件，H+和OH-的浓度很低，所以酶促反应主要是一般酸碱催化。酶分子中的一些可解离集团如咪唑基、羧基、氨基、巯基常起一般酸碱催化作用，其中咪唑最活泼有效。
有些酶有酸碱共催化机制及质子转移通路。四甲基葡萄糖在苯中的变旋反应如果单独用吡啶（碱）或酚（酸）来催化，速度很慢；如果二者混合催化，则速度加快，即酸碱共催化。如果把酸和碱集中在一个分子中，即合成α－羟基吡啶，它的催化速度又加快7000倍。这是因为两个催化集团集中在一个分子中有利于质子的传递。在酶－底物复合物中经常由氢键和共轭结构形成质子传递通路，从而大大提高催化效率。
共价催化可分为亲电催化和亲核催化。丝氨酸蛋白酶、含巯基的木瓜蛋白酶、以硫胺素为辅酶的丙酮酸脱羧酶都有亲核催化作用。羟基、巯基和咪唑基都有亲核催化作用。金属离子和酪氨酸羟基、－NH3+都是亲电基团。共价催化经常形成反应活性很高的共价中间物，将一步反应变成两步或多步反应，绕过较高的能垒，使反应快速进行。例如胰蛋白酶通过丝氨酸侧链羟基形成酰基-酶共价中间物，降低活化能。
4.微环境的作用 有些酶的活性中心是一个疏水的微环境，其介电常数较低，有利于电荷之间的作用，也有利于中间物的生成和稳定。如赖氨酸侧链氨基的pK约为9，而在乙酰乙酸脱羧酶活性中心的赖氨酸侧链pK只有6左右。